Bilangankuatum spin dengan lambang s, menyatakan arah perputaran elektron pada sumbunya. Bilangan kuantum suatu elektron di dalam orbital dapat memiliki harga spin + 1/ 2 dan – 1/ 2 , tetapi berdasarkan kesepakatan para tokoh kimia, untuk elektron pertama di dalam orbital harga spinnya = + 1/2. Jawabanterverifikasi Jawaban 4 bilangan kuantum untuk 3d 5 adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2 Pembahasan 55Mn25 memiliki jumlah elektron 25 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3d 5, perlu dicari n, l, m, dan s. Jikadua elektron memiliki bilangan kuantum utama, azimut dan magnetik yang sama, maka spinnya harus berbeda. sehingga 1 buah elektron pada orbital 4s dieksitasi ke 3d membentuk 4s1 3d10. Daftar Pustaka. Sutardi, S. M. (2016). KIMIA ITU MUDAH. Bohr melakukan percobaan menggunakan sinar infra merah . Elektron terletak di kulit atom yqng Berdasarkanasas tersebut, dua elektron dapat memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama tetapi harus memiliki bilangan kuantum spin (s) yang berbeda. Jadi asas ini membetasi jumlah elektron dalam tiap orbital. Tiap orbital maksimum diisi oleh dua elektron dan keduanya memiliki rotasi yang berlawanan. orbitalσ* (orbital molekul antibonding) 1s 1s H H H2 orbital σ (orbital molekul bonding) Dari diagram di atas dapat dilihat bahwa tiap atom H memiliki masing-masing satu buah elektron pada orbital 1s. kedua orbital atom H tersebut kemudian bergabung membentuk orbital molekul σ, sehingga terbentuk dua macam orbital, orbital σ yang merupakan Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd. Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor28 Januari 2022 0554Halo Made, jawabannya D yaa. Bilangan kuantum menggambarkan daerah kemungkinan ditemukannya elektron pada suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum. 1. Bilangan kuantum utama n Menentukan besarnya tingkat energi pada kulit atom yang berisi elektron. Nilai bilangan kuantum utama berkaitan dengan letak elektron dalam kulit. 2. Bilangan kuantum azimuth l Memberikan informasi mengenai bentuk orbital atau menunjukkan posisi elektron dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum utama l adalah 0 sampai dengan n - 1, dimana n merupakan bilangan kuantum utama. - Subkulit s l = 0 - Subkulit p l = 1 - Subkulit d l = 2 - Subkulit f l = 3 3. Bilangan kuantum magnetik m Menggambarkan letak elektron dalam orbital. Nilai m berupa bilangan bulat dari - l sampai + l, dengan l adalah bilangan kuantum azimuth. - Untuk l = 0, m = 0 1 orbital - Untuk l = 1, m = -1, 0, +1 3 orbital 4. Bilangan kuantum spin s Menggambarkan arah orientasi elektron dalam orbital. Nilai s = +1/2 digambarkan dengan panah ke atas, ↿, nilai s = -1/2 digambarkan dengan panah ke bawah, ⇂ Penjelasan Bilangan KuantumBilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam Bilangan kuantumDalam konfigurasi elektron model mekanika kuantum dikenal empat bilangan kuantum. Bilangan kuantum tersebut yang menjelaskan letak elektron – elektron suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut adalah bilangan kuantum utama n, azimuth l, magnetik m, dan spin s.Utama nmenyatakan tingkat energi utama dengan nilai n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan = 1 menyatakakan kulit pertama Kn = 2 menyatakakan kulit pertama Ln = 3 menyatakakan kulit pertama Mdan seterusnyaAzimuth lmenyatakan bentuk orbital tempat elektron berada pada subkulit. Nilai bilangan azimut dimulai dari l = 0, 1, 2, 3, dan l = 0 menyatakan subkulit sNilai l = 1 menyatakan subkulit pNilai l = 2 menyatakan subkulit dNilai l = 3 menyatakan subkulit fMagnetik mMenyatakan letak elektron pada suatu orbital. Nilai bilangan kuantum m adalah …, – 1, 0, +1, …Untuk m = 0, subkulit s, m = 0 terdapat 1 orbitalUntuk m = 1, subkulit p, m = – 1, 0, + 1 terdapat 3 orbitalUntuk m = 2, subkulit d, m = –2, – 1, 0, + 1, +2 terdapat 5 orbitalUntuk m = 3, subkulit f, m = –3, –2, – 1, 0, + 1, +2, + 3 terdapat 7 orbitalSpin sMenyatakan arah perputaran elektron. Nilai bilangan kuantum s adalah – 1 dan + = +1 menyatakan arah putaran searah jarum jam dan digambarkan dengan tanda panah ke = – 1 menyatakan arah putaran berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan tanda panah ke arah kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron dengan tingkat energi paling tinggi atau elektron paling akhir. Contoh pada atom Oksigen nomor atom 8 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Elektron dengan tingkat paling tinggi berada pada orbital 2p4. Nilai masing – masing bilangan kuantum dari 2p4 adalah n = 2, l = 1, m = – 1, dan s = – 1\ semua 14 orbital elektron-tunggal atom untuk bilangan kuantum tiga n terendah. Tiga blok menunjukkan masing-masing angka kuantum n = 1, n = 2 dan n = 3. Ilustrasi dans sumber foto Wikimedia CommonsPenentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah HundPada konfigurasi elektron model mekanika kuantum perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah AufbauPengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan urutan 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 7s 5f 6d 7pLarangan PauliMenyatakan tidak ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki keempat bilangan kuantum yang pada atom Helium He dengan nomor atom 2. Artinya, atom He memiliki jumlah elektron sebanyak 2 elektron. Letak elektron tersebut berada dalam orbital 1s. Tiga bilangan kuantumnya akan sama tetapi nilai tetapi nilai nilai s nya akan Hund keadaan atom paling stabil terjadi bila elektron-elektron tersebut tersebar ke semua orbital dengan spin yang sejajar spin sama.Nilai Angka KuantumMenurut prinsip pengecualian Pauli, tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki set nomor kuantum yang sama. Setiap angka kuantum diwakili oleh nilai setengah-bilangan bulat atau bilangan kuantum utama adalah bilangan bulat yang merupakan jumlah kulit elektron. Nilainya 1 atau lebih tinggi tidak pernah 0 atau negatif.Bilangan kuantum momentum sudut adalah bilangan bulat yang merupakan nilai dari orbital elektron misalnya, s = 0, p = 1. ℓ lebih besar dari atau sama dengan nol dan kurang dari atau sama dengan kuantum magnetik adalah orientasi orbital dengan nilai integer mulai dari -ℓ hingga ℓ. Jadi, untuk orbital p, di mana ℓ = 1, m dapat memiliki nilai -1, 0, 1. Angka kuantum putaran adalah nilai setengah bilangan bulat yang bisa -1/2 disebut “spin down” atau 1/2 disebut “spin up”.Contoh Bilangan KuantumUntuk elektron valensi luar atom karbon, elektron ditemukan dalam orbital 2p. Empat bilangan kuantum yang digunakan untuk menggambarkan elektron adalah n = 2, ℓ = 1, m = 1, 0, atau -1, dan s = 1/2 elektron memiliki spin paralel.Fungsi Bilangan KuantumKeempat bilangan tersebut digunakan untuk menunjukkan letak elektron terakhir terluar dari suatu atom. Dimulai dari letak kulit atom utama, subkulit atom azimut, letak orbital magnetik hingga perputaran elektronnya spin.Sehingga bilangan ini bersifat spesifik sesuai dengan azas larangan pauli. Selanjutnya kita gabungkan keempat bilangan kuantum tersebut untuk menentukan identitas suatu elektron. Agar dapat menentukan dengan tepat maka kita harus paham dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital terlebih Soal Bilangan KuantumSebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama n = 5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya?JawabanNilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d, berarti harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+Demikian lah pembahasan kita mengenai masalah bilangan kuantum serta jenis-jenisnya, semoga bilangan kuantum dari 40Zr1. Buat dulu konfigurasi elektronnya40Zr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d22. Keempat bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, yaitu 4d23. Karena Tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4, maka utama n = 44. Karena konfigurasi berakhir di blok d, maka harga bilangan kuantum azimut l = 2 Jika berakhir di sub kulit s → l=0, p → l=1, d → l=2, f → l=3, dst..5. Karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampai dengan +l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir sebanyak 2, maka panah elektron diisi dari magnetik -2, dan -1, yang lain kosong karena jumlah elektronnya hanya ada 2 maka harga bilangan kuantum magnetik m = – 16. karena arah panahnya ke atas, maka harga bilangan kuantum spin s = +½KESIMPULAN dari unsur 40Zr didapat n = 4, l = 2, m = –1, s = +½PERIODE didapat dari tingkat energi tertinggi pada konfigurasi elektron, yaitu 5 pada 5s2, sehingga 40Zr akan berada pada Periode GOLONGAN, karena berakhir di blok d, maka pasti Golongan B, jumlah elektron pada 5s2 dan 4d2 kemudian di jumlah, yaitu 2 + 2 = 4 ditulis dengan angka romawi IV, sehingga 40Zr akan berada pada Golongan IVBCATATAN UNTUK MENENTUKAN GOLONGANJika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A,Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan BJika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida jika periode 6 maka lantanida, dan jika periode 7 aktinidaKESIMPULAN 40Zr → Periode 5, Golongan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur dengan nomor atom 20 dan 30!Jawaban20X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 elektron terakhir di 4s2 n = 4 sub kulit s —> maka l = 0 m = 0 s = -1/2 panah ke bawah30Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 elektron terakhir di 3d10 n = 3 sub kulit d —> maka l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 —> jumlah elektron adalah 10 elektron berhenti pada m = +2 s = -1/2 panah ke bawahSimak lebih lanjut di – yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . A. Bilangan kuantum B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik E. Bilangan kuantum spinPembahasanBilangan kuantum ada 4 macamBilangan kuantum utama n Nilai = 1, 2, 3, 4 …..dan seterusnya Kegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika n = 1 Kulit K tingkat energi 1 n = 2 Kulit L tingkat energi 2 n = 3 Kulit M tingkat energi 3 Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l Nilai = 0, 1, 2 …….sampai n-1 Jika n = 1l = 0 n = 2 l = 0, 1 n = 3 l = 0, 1, 2 Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika l = 0 subkulit s l = 1 subkulit p l = 2 subkulit d l = 3 subkulit f Dan kuantum magnetik m Nilai = – l, 0, +l Kegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron berada Jika l = 0 m = 0 1 orbital l = 1 m = -1, 0, +1 3 orbital l = 2 m = -2, -2, 0, +1, +2 5 orbital Dan seterusnya. Bilangan Kuantum Spins Nilai = +1/2 dan -1/2 Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron Jika arah panahnya keatas = +1/2 Jika arah panahnya kebawah = -1/2Jawaban BBilangan kuantum azimuth l yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah….A. 1, 2, 3 B. 0, 1, 2, 3 C. 1, 2, 3, 4, D. 0, 1, 2, 3, 4 E. Tidak bergantung pada harga nPembahasan Jika n = 4, maka Harga l = 0, …..n-1 = 0, 1, 2, 3Jawaban BSuatu unsur mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir, n = 3, l = 2, m = 0, s=-1/2. Tentukan a. konfigurasi elektron b. elektron valensi c. golongan d. periodeJawabanSuatu unsur mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir, n = 3 l = 2, maka sub kulit d jadi, 3d s = -1/2 panah ke bawah m = -2, -1, 0, +1, +2 —-> berhenti di m = 0 panah ke bawah ketika jumlah elektron adalah 8elektron jadi, 3d8a.konfigurasi elektron X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8b.elektron valensi 4s2 3d8 pangkat dijumlahkan = 2 + 8 = 10c.golongan golongan = ns2 n-1d8 = VIII Bd.periode = bilangan kuantum utama paling besar = 4Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah…B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2Pembahasan Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 m = 0 Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2Jawaban kuantum magnetik m = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak…A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 D. 6Pembahasan Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama n adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ……sampai n-1. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat kulit N. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik m = – 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah…A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2 D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2Pembahasan Dari orbital 3p kita dapatkan Harga n = 3 Harga l = 1 karena sub kulitnya adalah pJika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1 Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2Jawaban elektron mempunyai harga pada sebuah bilangan kuantum utama n = 5. Maka tentukan masing-masing bilangan kuantum lainnya?JawabanNilai n = 5Nilai l = 0,1,2, dan 3Nilai m = antara -1 dan +1Untuk nilai l = 3Jadi, nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Tentukanlah sebuah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang kemungkinan diperoleh pada suatu elektron yang menduduki subtingkat energi 4d, adalah harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah…A. n = 3, l = 0, m = 0, s = – 1/2 B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2 C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2 D. n = 3, l = 1, m = 2, s = – 1/2 E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2Pembahasan Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya…berarti harus di cek satu persatu ….Pada option soal diatas nilai n = 3, maka Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 m = 0 Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 m = -2, -1, 0 +1, +2Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = – 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai semua bilangan kuantum untuk elektron yang terdapat pada tingkat energi L n = 2!Jawabann = 2 l = 0, 1 m = -1, 0, +1 s = + ½, – ½Sehingga seluruh bilangan kuantumnya dapat disusun dalam tabel berikutnlms200+ ½200– ½21-1+ ½21-1– ½210+ ½210– ½21+1+ ½21+1– ½Bacaan LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Libretext, ThoughtCo, Toppr, Byjus, Electrical4uPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing GSMahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor20 Januari 2022 0620Halo Annisa , Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah B. Konfigurasi elektron Mn adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 sehingga elektron terakhirnya 3d5 yang artinya n=3 menyatakan unsur ini memiliki kulit=3 l=2 menyatakan bahwa unsur ini memiliki sub kulit d m=0 menyatakan bahwa elektron terakhir terletak pada kotak kelima sub kulit d s=+1/2 menyatakan bahwa elektron bergerak searah jarum jam. Elektron yang menempati satu orbital yang sama akan memiliki nilai n, ™, dan m yang sama namun nilai s pasti berbeda agar tidak melanggar Larangan Pauli. Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dapat memiliki bilangan kuantum yang satu orbital maksimal dapat ditemukan dua elektron dan dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan. Hal ini berarti satu elektron mempunyai spin ke tas +1/2 dan satu elektron mempunyai spin ke bawah -1/2. Dengan demikian, elektron-elektron di orbital 3d atom 25Mn memiliki bilangan kuantum n, l dan m sama, tetapi s berbeda. Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Bilangan kuantum dalam fungsi gelombang adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom. Setelah dikemukakannya teori dualisme partikel−gelombang, pada tahun 1926 Erwin Schrödinger mengajukan teori mekanika kuantum yang menjelaskan struktur atom. Model atom mekanika kuantum Schrödinger dinyatakan dalam persamaan matematis yang disebut persamaan gelombang. Penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger untuk atom hidrogen menghasilkan fungsi gelombang ψ atau orbital atom yang menggambarkan keberadaan elektron dalam atom. Kuadrat dari fungsi gelombang, ψ2, memiliki arti khusus yaitu besar probabilitas menemukan elektron dalam ruang dengan volum tertentu di sekitar inti atom. Sebagaimana asas ketidakpastian Heisenberg, posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, namun hanya dapat diketahui tempat di mana elektron paling mungkin ditemukan. Orbital dan Bilangan Kuantum Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama n, azimuth atau momentum angular l, dan magnetik ml. Ketiga bilangan kuantum tersebut dapat mendeskripsikan tingkat energi orbital dan juga ukuran, bentuk, dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom. Lalu, terdapat bilangan yang keempat, yakni bilangan kuantum spin ms, yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital. Setiap elektron dalam sebuah atom memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik, yakni n, l, ml, dan ms. Bilangan kuantum utama n mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1. Bilangan kuantum magnetik ml mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin ms mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan adalah +½ atau −½. Kombinasi bilangan kuantum n, l, dan ml yang mungkin pada 4 kulit elektron pertama dapat dilihat pada tabel berikut Bentuk Orbital Atom Orbital s Orbital s adalah orbital dengan l = 0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Oleh karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml, yaitu ml = 0. Orbital 1s memiliki densitas kerapatan elektron tertinggi pada bagian inti atom dan kemudian densitas semakin menurun perlahan-lahan setelah menjauh dari inti atom. Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi. Di antara kedua daerah tersebut terdapat simpul bola, di mana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol ψ2 = 0. Pada orbital 3s, terdapat tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul. Pola bertambahnya simpul orbital s ini masih terus berlanjut dengan orbital 4s, 5s, dan seterusnya. Representasi orbital 1s, 2s, dan 3sSumber McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Orbital p Orbital p adalah orbital dengan l = 1 berbentuk seperti balon terpilin dengan dua cuping. Kedua cuping terletak pada dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Inti atom terletak pada bidang simpul orbital p, yakni di antara dua cuping yang masing-masing memiliki densitas elektron tinggi. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang, px, py, dan pz, sebagaimana terdapat tiga nilai ml yang mungkin, yaitu −1, 0, atau +1. Ketiga orbital p tersebut terletak saling tegak lurus pada sumbu x, y, dan z koordinat Kartesius dengan bentuk, ukuran, dan energi yang sama. Representasi orbital 2p px, py, dan pzSumber McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Orbital d Orbital d adalah orbital dengan l = 2. Orbital d memiliki lima jenis orientasi, sebagaimana terdapat lima nilai ml yang mungkin, yaitu −2, −1, 0, +1, atau +2. Empat dari lima orbital d, antara lain dxy, dxz dyz, dan dx2−y2, memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi. Orbital d kelima, dz2, memiliki dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat pada bagian tengah. Representasi orbital 3d dz2, dx2−y2, dxy, dxz, dan dyzSumber Chang, Raymond & Goldsby, Kenneth A. 2016. Chemistry 12th edition. New York McGraw-Hill Education Orbital f Orbital f adalah orbital dengan l = 3. Orbital f memiliki tujuh jenis orientasi, sebagaimana terdapat tujuh nilai ml yang mungkin 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f memiliki bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping. Representasi ketujuh orbital 4fSumber Atkins, Peter & Jones, Loretta. 2010. Chemical Principles The Quest for Insight 5th edition. New York Freeman & Company Konfigurasi Elektron Setelah memahami hubungan keberadaan elektron dalam atom dengan orbital pada teori atom mekanika kuantum, berikut akan dibahas konfigurasi elektron, yaitu penyusunan elektron-elektron dalam orbital-orbital pada kulit-kulit atom multi elektron. Aturan-aturan dalam penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital, antara lain Asas Aufbau Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada gambar berikut. Urutan tingkat energi subkulitSumber Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry Structure and Dynamics 5th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan ms = +½ dan ms = −½. Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling banyak. Diagram orbital dan konfigurasi elektron berdasarkan orbital dari 10 unsur pertamaSumber Gilbert, Thomas N. et al. 2012. Chemistry The Science in Context 3rd edition. New York W. W. Norton & Company, Inc. Berdasarkan eksperimen, terdapat anomali konfigurasi elektron dari aturan-aturan di atas. Subkulit d memiliki kecenderungan untuk terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, konfigurasi elektron 24Cr [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4; dan 29Cu [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d9. Konfigurasi elektron untuk ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– dapat ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya terlebih dahulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By− yang bermuatan y−, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh elektron. Contoh Soal Bilangan Kuantum Tentukan konfigurasi elektron dan diagram elektron dari atom unsur dan ion monoatomik berikut. a. 27Co b. 32Ge c. 20Mg2+ d. 26Fe3+ e. 8O2− Pembahasan a. 27Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 atau [Ar] 4s2 3d7 b. 32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 atau [Ar] 4s2 3d10 4p2 c. 20Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 atau [Ar] 4s2 20Mg2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 atau [Ar] sebanyak 2 elektron dikurangi dari kulit terluar 4s2−2 d. 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 atau [Ar] 4s2 3d6 26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 atau [Ar] 3d5 sebanyak 3 elektron dikurangi dari kulit terluar 4s2−2 3d6−1 e. 8O 1s2 2s2 2p4 atau [He] 2s2 2p4 8O2− 1s2 2s2 2p6 atau [He] 2s2 2p6 atau [Ne] sebanyak 2 elektron ditambahkan 2s2 2p4+2 Bilangan Kuantum – Referensi Atkins, Peter & Jones, Loretta. 2010. Chemical Principles The Quest for Insight 5th edition. New York Freeman & Company Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Chang, Raymond & Goldsby, Kenneth A. 2016. Chemistry 12th edition. New York McGraw-Hill Education Housecroft, Catherine E. & Constable, Edwin C. 2010. Chemistry 4th edition. Harlow Pearson Education Limited Johari, & Rachmawati, M. 2009. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XI Jilid 2. Jakarta Esis McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry Principles and Modern Applications 11th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2006. Kimia 2A untuk SMA Kelas XI. Jakarta Erlangga Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education Materi Bilangan Kuantum Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Termokimia Senyawa Hidrokarbon Reaksi Redoks Jakarta - Atom dikelilingi elektron-elektron yang tersebar secara teratur pada sebuah orbital. Penyebaran elektron ini bisa rapi karena diatur berdasarkan bilangan kuantum. Nah, apa itu bilangan kuantum?Bilangan kuantum adalah gambaran kedudukan posisi elektron dalam model atom mekanika kuantum yang dapat menjelaskan sifat-sifat atom dengan jelas. Dikutip dari Khan Academy, pencetus model atom mekanika kuantum adalah Erwin model atom mekanika adalah atom yang digambarkan sebagai tata surya dimana matahari merupakan inti atom yang mencakup proton dan neutron, sementara elektron dianalogikan dengan planet-planet yang bergerak dengan orbitnya dan tingkat energi masing-masing. Mereka tak pernah bertabrakan,serupa dengan elektron pada atom. Lewat penggambaran inilah hadir bilangan itu Bilangan Kuantum?Dalam Encyclopedia Britannica, bilangan kuantum adalah salah satu dari beberapa jumlah nilai integral atau setengah integral yang menjelaskan keadaan sistem fisik seperti atom, nukleus, atau partikel kuantum dapat digunakan untuk menggambarkan lintasan dan pergerakan elektron dalam atom. Bilangan kuantum semua elektron dalam atom tertentu, bila digabungkan, harus memenuhi persamaan Bilangan Kuantum Utama nBilangan kuantum utama merupakan kulit elektron. Nilai n=1 menunjukkan kulit elektron terdalam dari sebuah atom, sesuai dengan keadaan energi terendah atau keadaan dasar kuantum utama yang lebih besar menunjukkan jarak yang lebih besar antara elektron dan inti. Makin besar nilai kuantum utama juga menyiratkan ukuran atom yang makin besar. Bilangan kuantum utama biasanya berupa bilangan bulat dengan nilai positif yang sama dengan atau lebih besar dari contoh, dalam sesium Cs, elektron valensi terluar berada pada kulit dengan tingkat energi 6, sehingga elektron dalam cesium dapat memiliki nilai n dari 1 hingga Bilangan Kuantum Azimut atau Momentum Sudut ℓBilangan kuantum azimut dikenal juga dengan bilangan kuantum sudut atau orbital yang menjelaskan subkulit dan memberikan besarnya momentum sudut kimia dan spektroskopi, ℓ = 0 disebut orbital s, ℓ = 1 disebut p orbital, ℓ = 2 disebut d orbital, dan = 3 disebut f ℓ berkisar dari 0 sampai n − 1 karena orbital p pertama ℓ = 1 muncul di kulit elektron kedua n = 2, orbital d pertama ℓ = 2 muncul di kulit elektron ketiga n = 3, dan kimia, bilangan kuantum penting untuk menentukan bentuk orbital atom dan sangat mempengaruhi ikatan kimia dan sudut Bilangan Kuantum Magnetik mBilangan kuantum magnetik menunjukkan tingkat energi yang tersedia dalam subkulit dan menyatakan proyeksi orbital dalam ruang tiga dimensi. Dengan analogi, kulit atom adalah asrama bertingkat lalu subkulit atom adalah lantai berisi kuantum magnetik m akan memproyeksikan distribusi elektron pada kamar-kamar yang ada di setiap lantai. Artinya, bilangan kuantum magnetik menunjukkan orientasi elektron dalam ruang diketahui, bilangan kuantum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimut. Maka, nilai mℓ berkisar dari - hingga ℓ, dengan langkah bilangan bulat di antaranya. Subkulit s ℓ = 0 berisi satu orbital, dan oleh karena itu mℓ elektron dalam subkulit s akan selalu p ℓ = 1 berisi tiga orbital sehingga mℓ elektron pada subkulit p adalah 1, 0, atau 1. Subkulit d ℓ = 2 berisi lima orbital, dengan nilai m 2 , 1, 0, 1, dan 2. Nilai bilangan kuantum m dikaitkan dengan orientasi Bilangan Kuantum Spin sBilangan kuantum spin menyatakan arah perputaran atau rotasi pada sebuah sumbu elektron. Arah perputaran bisa searah jarum jam atau berlawanan. Bilangan kuantum spin tidak bergantung dengan bilangan kuantum kuantum spin ini ditunjukan dengan ± 1/2 atau -1/2. Bilangan kuantum spin positif artinya arah putaran elektron ke atas spin up. Bila negatif, maka artinya arah putaran elektron ke dikutip dari Chemistry Libre Texts, bilangan kuantum spin juga menggambarkan sifat kemagnetan elektron. Saat spin elektron berlawanan kemudian disatukan, keduanya saling meniadakan sehingga tidak ada medan magnet penjelasan terkait 4 macam bilangan kuantum yang pada dasarnya digunakan untuk mengetahui dan menyatakan kedudukan elektron pada atom. Selamat belajar, detikers! Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] twu/twu

elektron elektron di orbital 3d atom 25mn memiliki bilangan kuantum